Pressão de vapor (parte 1 volatilidade)

A pressão de valor engloba o estado da materia como ebulição e vaporização e tambem a pressão atmosferica.
a volatilidade esta dentro desse assunto a volatilidade é quando tem uma grandeza que está relacionada à facilidade da substância de passar do estado líquido ao estado de vapor ou gasoso.quanto maior for a em que o liquido se encontra maior será a movomentação das particulas da materia liquida existe a volatilidade relativa entre uma substância A e uma substância B é definida da seguinte forma:                                                               

αAB	volatilidade relativa entre A e B
yAe,yBe	frações molares de A e B, respectivamente, na fase vapor em equilíbrio com a fase líquida
xAe,xBe	frações molares de A e B, respectivamente, na fase líquida em equilíbrio com a fase vapor

a evaporação de um liquido depende do tipo de forças intermoleculares da massa molecular da substancia  da superficie de contato entre o corpo liquido e a atmosfera.quanto maior a intensidade da interação intermolecular mais dificil será para o liquido evaporar,ou seja,será menor sua volatilidade.

O líquido com maior pressão de vapor, numa dada temperatura, é o que apresenta, nessa temperatura, maior tendência a evaporar. Ao comparar líquidos, dizemos que aquele que possui maior tendência a evaporar é o mais volátil. Volatilidade é a tendência de sofrer vaporização.
Comparando as quatro substâncias, temos:
água < etanol < metanol < sulfeto de carbono

no grafico aumenta a pressão do vapor
e da volatilidade começando na agua e terminando no sulfeto de carbono